浙江省新高考选考适应性考试化学试卷含答案

化学试卷

选择题部分

一、选择题本大题共25小题;每小题2分;共50分..每小题列出的四个备选项中只有一个是

符合题目要求的;不选、多选、错选均不得分 1．化学与生活密切相关..下列说法不正确的是 A．乙烯可作水果的催熟剂

B．硅胶可作袋装食品的干燥剂 D．氢氧化铝可作胃酸的中和剂

C．福尔马林可作食品的保鲜剂 2．下列仪器名称为“镊子”的是 3．下列物质属于非电解质的是

A．液氯 B．酒精 C.氯化钠 D.水 4．C+H2O

△ CO+H2的反应类型是

A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 5．下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是

A. NaOH B. NH4Cl C.NaCl D.Na2CO3 6． 化学与生产和生活密切相关;下列说法正确的是 A．聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应 B．煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料 C．合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料 D．利用粮食酿酒经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程 7．下列有关化学用语表达正确的是 A．Ar原子的结构示意图：

B．丙烷分子的比例模型：

C．NaClO的电子式：8．下列鉴别方法不可行的是

D．HCO3﹣电离方程式：HCO3﹣+H2OCO32﹣+H3O+

A．用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯

B．用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳 C．用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯 D．用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环己烯和环己烷

9．下列不属于化石能源的是

A．天然气 B．生物质能 C．煤 D．石油 10．下列说法正确的是

A．使用容量瓶配制溶液时;应先检漏 B．用焰色反应鉴别NaCl固体和NaOH固体 C．用丁达尔效应鉴别NaCl溶液和KCl溶液

D．蒸馏操作时;应使温度计水银球插入混合溶液的液面下 11． 下列说法正确的是

A．乳酸薄荷醇酯B．乙醛和丙烯醛

仅能发生水解、氧化、消去反应

不是同系物;它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物

C．淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖

D．CH3COOCH2CH3与CH3CH2COOCH3互为同分异构体;HNMR谱显示两者均有三种不同化学环境的氢原子且三种氢原子的比例相同;故不能用1HNMR来鉴别

12．一定温度下;在2L的密闭容器中发生反应：xAg+Bg

2Cg △H<0;A、C的物质的

1

量随时间变化的关系如右表所示..下列有关说法正确的是 A．x=1

B．反应开始2min内;用B表示的反应速率为0.05mol · L-l · min -1 C．反应进行到lmin时;反应体系达到化学平衡状态

D．A的正反应速率等于C的逆反应速率时;反应体系达到化学平衡状态 13．下列离子方程式正确的是

A．Zn与稀H2SO4反应：2Zn+2H+=2Zn2++H2↑ B．氯气和水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

C．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+

D．硫酸氢钠溶液与过量氢氧化钡溶液混合：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O 14．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示;这四种元素的原子最外

层电子数之和为21..下列说法不正确的是 A．原子半径大小：X > Y > Z

B．W、Y两种元素都能与氧元素形成化合物WO2、YO2 C．最高价氧化物对应水化物的酸性：W > Y > Z

D．W元素的单质能从X的氧化物中置换出X单质 15．下列说法正确的是

A．石油的分馏和煤的液化都是发生了物理变化

B．乙烯和乙炔都能与溴水发生加成反应且生成的产物相同

C．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同 D．苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色;也能使溴的四氯化碳溶液褪色 16．下列说法正确的是

A．油脂属于天然高分子化合物;在碱性条件下水解可制得肥皂 B．在一定条件下;氨基酸之间能发生反应合成多肽

C．在淀粉水解液中加入氢氧化钠;再加入碘水;溶液未变蓝;说明淀粉己完全水解 D．蛋白质溶液中加入Na2SO4浓溶液有固体析出;加入足量水后固体不溶解

17．锌一空气电池原理如图适宜用作城市电动车的动力电源..该电池放电时Zn转化为ZnO..

该电池工作时;下列说法正确的是 A．Zn电极是该电池的正极

B．Zn电极的电极反应：Zn+H2O-2e-=ZnO+2H+ C．OH-向石墨电极移动

D．氧气在石墨电极上发生还原反应 18．下列说法正确的是

A．相同体积、相同浓度的氨水和NaOH溶液中和盐酸的能力相同 B．醋酸溶液中只存在一个电离平衡体系

C．0.1mol · L-1的氨水能使酚酞试液变红;说明氨水是弱电解质水溶液 D．同浓度同体积的醋酸和盐酸分别与足量镁反应时;放出H2的速率相同 19．Na2CO3aq与盐酸反应过程中的能量变化示意图如下;下列选项正确的是

J 件

A．H2CO3aq=CO2g+H2Ol为放热反应

B．CO32-aq+ H+aq=HCO3-aq △H=akJ/mol C．HCO3-aq+H+aq= CO2g+H2Ol △H=c-bkJ/mol D．CO32-aq+ 2H+aq= CO2g+H2Ol △H=a+b-ckJ/mol 20．下列说法不正确的是

A．氯化钠熔化时离子键被破坏

B．二氧化硅融化和干冰气化所破坏的作用力不相同 C．H2SO4、CCl4、NH3均属于共价化合物

D．HBr比HCl的热稳定性差说明HBr的分子间作用力比HCl弱 21．己知反应：2All

催化剂 Bl △H=-QkJ/mol;取等量A分别在0℃和20 ℃下反应;测得其

转化率Y随时间t变化的关系曲线Y-t如图所示..下列说法正确的是 A．a代表20℃下A的Y-t曲线

B．反应到66min时;0℃和20℃下反应放出的热量相等 C．0℃和20℃下达到平衡时;反应都放出QkJ热量 D．反应都达到平衡后;正反应速率a > b

22．某有机物XC4H6O5广泛存在于许多水果内;尤其以苹果、葡萄、西瓜、山楂内为多..该化

合物具有如下性质：①1 molX与足量金属钠反应产生1.5 mol气体；②在有浓H2SO4和加热条件下;X与醇或羧酸均反应生成有香味的产物；③X在一定条件下的分子内脱水产物不是环状化合物可和溴水发生加成反应..根据上述信息;对X的结构判断正确的是 A．X中含有碳碳双键 B．X中含有三个羟基和一个－COOR C．X中含有一个羧基和两个羟基

D．X中含有两个羧基和一个羟基

23．设NA为阿伏加德罗常数的值;下列说法正确的是 A．pH=1的H2SO4溶液;含H+的数目为2NA

B．1mol Na与足量O2反应;生成Na2O和Na2O2的混合物;钠失去NA个电子 C．273K;101kPa下;14g乙烯与丙烯混合物中含有碳原子数目为3NA D．0.2mol C2H6O分子中一定存在0.2NA个碳碳单键

24．将一定量的氯气通入50mL 10.00mol·L-1的氢氧化钠浓溶液中;加热少许时间后;溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系不考虑氯气和水的反应..下列说法正确的是

A．若反应中转移的电子为nmol;则0.25 < n < 0.5 B．溶液中nNaCl：nNaClO：nNaClO3可能为3

C．与NaOH反应的氯气物质的量：0.25 mol < n Cl2 < 0.75mol

D．当溶液中nNaClO：nNaClO3 = 5：1时;反应的离子方程式为：8Cl2+16OH-=10Cl-+5ClO-+ClO3-+8H2O

25．某混合物X由Na2O、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成..某兴趣小组以两条途

径分别对X进行如下实验探究..

b：15.6g X 下列有关说法不正确的是 途径a．．．Ⅰ Ⅲ 足量水;过滤过量盐酸 蓝色溶液

过量盐酸 蓝色溶液

6.4g固体 过量ⅣNaOH 溶液;过滤 4.92g固体 1.92g固体 A．无法判断混合物中是否含有Na2O 1.92g固体 Ⅱ B．由Ⅱ可知X中一定存在SiO2 C．1.92g固体成分为Cu

D．15.6g混合物X中mFe2O3:mCu=1:1

非选择题部分

二、非选择题本大题共7小题;共50分

26．6分A是一种重要的化工原料;C、F的分子式都为C2H4O;F是没有不饱和键的环状有机

物;G的分子式为C2H6O2;G中含有两个相同的官能团;转化关系如下图： 己知：同一碳原子上连接2个或2个以上—OH是不稳定结构 请回答：

1有机物C中含有的官能团名称是_________________.. 2有机物E的结构简式______________.. 3F→G的化学方程式是_______________.. 4下列说法正确的是____________.. A．有机物D能使石蕊溶液变红

B．用新制碱性氢氧化铜悬浊液无法区分有机物B、C、D的水溶液 C．等物质的量的A和B分别完全燃烧消耗氧气的量相等 D．可用饱和碳酸钠溶液除去有机物E中混有的少量B、D

27．6分以下一些氧化物和单质之间可以发生如下图所示的反应：

其中;氧化物Ⅰ是红棕色固体;氧化物Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ在反应条件下都是气体.. 1氧化物Ⅰ的化学式是________..氧化物Ⅱ的化学式是________.. 2反应③的化学方程式是________________________________________ ______________________________________________________________..

28．4分实验室采用如下图所示的装置制取氯化铜部分仪器和夹持装置已略去..

1C中试剂是____________..

2下列说法不正确的是______________.. A．玻璃纤维的作用是防止E中液体倒吸入D中 B．E中液体用于吸收多余的氯气和氯化氢

C．要使B中产生氯气;应先加热圆底烧瓶;再滴加浓盐酸

D．实验中加热的先后顺序为：先加热圆底烧瓶B;再加热硬质玻璃管D 3写出B 中反应的离子方程式___________________.. 29．4分烧杯中盛有NaHSO4和Na2SO4混合溶液体积为

100mL;向烧杯中逐滴加入

0.15mol·L-1 BaOH

2溶液;当

n 3a 沉淀量达到最大值时;溶液的总体积为200mL..溶液中 产生沉淀的物质的量n与溶液的pH变化如图所示.. 请回答：

1原溶液中cNa2SO4= mol·L-1.. 2图中a值为 mol..

30．加试题10分氯化铵、甲醇、氧化铝都是重要化合物..

1已知：

I NH4Cls=NH3g+HClg △H=＋l63.9 kJ·mol-1 II HClg+CH3OHgIII NH4Cls+CH3OHg

a 7 12 pH

CH3Clg+H2Og △H=-31.9kJ·mol-1 NH3g+CH3Clg+H2Og

① 反应III在_________条件下能自发反应填“较高温度”、“较低温度”或“任何温度”;理由是_______________..

② 图1是反应III使用三种不同催化剂时得到的CH3Cl产率与温度关系的变化图.. 己知：催化剂用量、催化剂粒数、n甲醇：n氯化铵的值、甲醇进料速度、反应时间等测试条件都相同..

图1 中a曲线CH3Cl产率先增大后减小的原因是___________..请在图2中画出其它条件都相同时;在370 ℃下使用三种不同催化剂至反应平衡时;CH3Cl的产率与时间关系的变化曲线;并用a、b、c标出对应的曲线..

225 ℃时;在某浓度的NH4Cl溶液中滴加一定量的氨水至中性;此时测得溶液中cCl-= 0.36mol · L-1;则混合溶液中c NH3 · H2O＝_______mol · L-1..25℃时;NH3·H2O的Kb=1.8×10-5

3多孔Al2O3薄膜可作为催化剂载体、模板合成纳米材料等用途..现以高纯铝片作为阳极;不锈钢作为阴极;一定溶度的磷酸溶液作为电解质进行电解;即可初步制取多孔Al2O3膜..请写出该制取过程的阳极电极反应：__________________..

31．加试题10分乙酸正丁酯是无色透明有愉快果香气味的液体;可由乙酸和正丁醇制备..

反应的化学方程式如下： 发生的副反应如下： 有关化合物的物理性质见下表：

化合物 冰乙酸 正丁醇 正丁醚 乙酸正丁酯

密度g·cm

1.05 0.80 0.77 0.90

-3

水溶性 易溶 微溶 不溶 微溶

沸点℃ 118.1 117.2 142.0 126.5

已知：乙酸正丁酯、正丁醇和水组成三元共沸物恒沸点为90.7℃.. 合成：

方案甲：采用装置甲分水器预先加入水;使水面略低于分水器的支管口;在干燥的50mL圆底烧瓶中;加入11.5mL0.125mol正丁醇和7.2mL0.125mol冰醋酸;再加入3～4滴浓硫酸和2g沸石;摇匀..按下图安装好带分水器的回流反应装置;通冷却水;圆底烧瓶在电热套上加热煮沸..在反应过程中;通过分水器下部的旋塞分出生成的水注意保持分水器中水层液面仍保持原来高度;使油层尽量回到圆底烧瓶中..反应基本完成后;停止加热..

方案乙：采用装置乙;加料方式与方案甲相同..加热回流;反应60min后停止加热.. 提纯：甲乙两方案均采用蒸馏方法..操作如下： 请回答：

1a处水流方向是 ▲ 填“进水”或“出水”;仪器b的名称 ▲ .. 2合成步骤中;方案甲监控酯化反应已基本完成的标志是 ▲ ..

3提纯过程中;步骤②是为了除去有机层中残留的酸;检验有机层已呈中性的操作是

▲ ；步骤③的目的是 ▲ ..

4下列有关洗涤过程中分液漏斗的使用正确的是 ▲ ..

A．分液漏斗使用前必须要检漏;只要分液漏斗的旋塞芯处不漏水即可使用 B．洗涤时振摇放气操作应如图所示

C．放出下层液体时;需将玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔 D．洗涤完成后;先放出下层液体;然后继续从下口放出有机层置于干燥的锥形瓶中 5按装置丙蒸馏;最后圆底烧瓶中残留的液体主要是 ▲ ；若按图丁放置温度计;则收

集到的产品馏分中还含有 ▲ ..

6实验结果表明方案甲的产率较高;原因是 ▲ .. 32．加试题 10分

某研究小组以对氨基水杨酸和乙炔为主要原料;按下列路线合成便秘治疗药物——琥珀酸普卡必利..

已知：①化合物B中含有羟基； 请回答：

1下列说法不正确的是

A.对氨基水杨酸能发生缩聚反应生成高分子化合物 B.化合物B能发生氧化反应;不能发生还原反应 C.化合物C能形成内盐

D.化合物F能与NaHCO3溶液反应 2化合物B的结构简式是_________.. 3C+D→E的化学方程式是____________..

4写出同时符合下列条件的A 的所有同分异构体的结构简式_________.. ① 分子中含有硝基且直接连在苯环上

②1H-NMR谱显示苯环上有两种示同花学环境的氢原子 ③ 不能与FeCl3溶液发生显色反应

5设计以乙炔和甲醛为原料制备化合物F的合成路线用流程图表示;无机试剂任选_________________..

答案

1-5:CABCD 6-10:DDDBA 11-15:CDDCC 16-20:BDACD 21-25:BDBDA 26.6分

1醛基1分；2CH3COOCH2CH31分；

327.6分

2分；4ACD2分..

1Fe2O3 CO

2③C＋H2O高温CO＋H2

28.4分

1浓硫酸1分；2AC1

分；3MnO2+4H++2Cl- △ =====

Mn2++Cl2↑+2H2O2分

29. 4分10.12分；20.0052分； 30.10分

1①较高温度1分；因为反应Ⅲ的△S>0;△H>01分；②温度越高反应速率越快;因此随着温度升高;CH3Cl产率逐渐增大;410℃之后;随着温度升高;催化剂活性降低;反应速率减小;因此CH3Cl产率逐渐减小..2分；如图： 22×10-32分；32Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+2分.. 31.10分

1进水 1分 直形冷凝管1分;答成“球形冷凝管”不给分 2分水器中水不再生成或分水器中的水层不再增加时1分

3用玻璃棒蘸取有机层;点在pH试纸上;与标准比色卡对照;读取pH值判断2分 ．．．

除去溶于酯中的少量无机盐1分 4BC2分;漏选给1分;错选不给分 5正丁醚 1分 正丁醇1分

6通过分水器及时分离出产物水1分;有利于酯化反应的进行;提高酯的产率1分 32.10分

1B1分；22分；

32分；

4、、、3分;写对3个得2分;写对2个得1分;

写对1个不得分；

52分..