四种反应类型的化学方程式

第2课堂——家长⾝边的教育专家辅导讲义教师科⽬上课⽇期学⽣年级上课时间课堂表现及学习效果⼀、化合反应

1、镁带在空⽓中燃烧2Mg + O2 =点燃= 2MgO现象：发出耀眼的⽩光，放出⼤量热，⽣成⽩⾊粉末。

相关知识点：（1）这个反应中，镁从单质转变成化合物；（2）物质的颜⾊由银⽩⾊转变成⽩⾊；（明弹。

2、⽣⽯灰和⽔反应：CaO + H2O＝Ca(OH)2现象：⽩⾊固体逐渐变为⽩⾊粉末；放出⼤量热。

相关知识点：（1）最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液，俗称澄清⽯灰⽔；（2）在其中滴⼊⽆⾊酚酞，酚酞会变成红⾊；（3）⽣⽯灰是氧化钙，熟⽯灰是氢氧化钙；

（4）在“⾃热型”盒饭中可能利⽤该反应放出的热量给⾷品加热。3、铜粉在空⽓中受热2Cu + O2=加热=2CuO现象：红⾊物质逐渐变成⿊⾊

相关知识点：（1）这是⽤来粗略测定空⽓中氧⽓体积百分含量的实验（两个注射器……）；（2）可⽤该⽅法除去氧化铜粉末中混有的少量铜粉。4、⽊炭在空⽓（或氧⽓）中燃烧：C + O2 =点燃=CO2

现象：在空⽓中是发出红光，在氧⽓中是发出⽩光；⽣成的⽓体能使澄清⽯灰⽔变浑浊。相关知识点：（1）反应后的产物可⽤澄清的⽯灰⽔来进⾏检验；（2）该反应不能⽤来“测定空⽓中氧⽓的含量”。⽣成有刺激性⽓味的⽓体。

相关知识点：（1）该实验中集⽓瓶⾥要留有少量⽔吸收⼆氧化硫，防⽌污染空⽓；（2）煤等热量的燃烧可能发⽣此反应，⽣成⼆氧化硫污染空⽓。

3）镁在军事上可⽤作照6、铁丝在氧⽓中燃烧：3Fe + 2O2 =点燃= Fe3O4

现象：剧烈燃烧，⽕星四射，放出⼤量热，⽣成⼀种⿊⾊固体（四氧化三铁）

相关知识点：（1）在实验时应先在集⽓瓶中放少量⽔或铺⼀层细砂，⽬的是防⽌集⽓瓶爆裂；（2）不能⽤该反应“测定空⽓中氧⽓含量”，因为铁不能在空⽓中燃烧；

（3）若铁丝未能燃烧，可能的原因是：①铁丝太粗；②未⽤⽕柴棒引燃；③铁丝伸⼊瓶中太早，氧⽓被⽕柴棒消耗；④铁丝伸⼊瓶中太迟；⑤氧⽓浓度太低；⑥铁丝没有打磨除锈等。7、磷在空⽓中燃烧：4P + 5O2 =点燃=2P2O5

现象：发出耀眼的⽩光，放出⼤量热，产⽣⼤量⽽浓厚的⽩烟。

相关知识点：（1）烟是固体⼩颗粒分散在空⽓中形成的；雾是⼩液滴分散在空⽓中形成的；（2）可⽤该反应“测定空⽓中氧⽓含量”，因为它消耗氧⽓且⽣成物为固体。8、氢⽓在空⽓中燃烧：2H2 + O2 =点燃=2H 2O

现象：燃烧发出淡蓝⾊的⽕焰，放出⼤量热，⼲燥烧杯罩在⽕焰上其内壁有⽔珠出现。相关知识点：（1）氢⽓是⼀种常见的还原剂；（2）点燃前，⼀定要检验它的纯度；（3）氢⽓是⼀种最理想燃料，发热量⾼，“零污染”，可再⽣。9、⼆氧化碳与⽔反应：CO2+H2O＝H2CO3

现象：⼆氧化碳⽓体通⼊紫⾊⽯蕊试液，溶液变为红⾊。相关知识点：（1）“汽⽔”、“可乐”等称为碳酸饮料的原因；（2）该反应中何种物质使紫⾊⽯蕊试液变红的探究实验。10、⼆氧化硫与⽔反应：SO2+H2O＝H2SO3

现象：⼆氧化硫⽓体通⼊紫⾊⽯蕊试液，溶液变为红⾊。

相关知识点：（1）在硫燃烧实验中利⽤该反应吸收⼆氧化硫，防⽌污染空⽓；（2）在该反应中何种物质使紫⾊⽯蕊试液变红的探究实验。11、⼀氧化碳在空⽓中燃烧：2CO + O2 =点燃= 2CO2现象：产⽣蓝⾊⽕焰，⽣成⽓体能使澄清⽯灰⽯变浑浊

相关知识点：（1）⼀氧化碳是⼀种常见的还原剂；（2）点燃前，⼀定要检验它的纯度；12、⽆⽔硫酸铜与⽔反应：CuSO4 + 5H2O＝CuSO4·5H2O现象：⽩⾊粉末逐渐变为蓝⾊。

相关知识点：实验中⽤于检验⽔（或⽔蒸⽓）的存在。⼆、分解反应

1、⽔通电分解（或⽔的电解）：2H2O =通电=2H2↑+O2↑现象：阴极、阳极有⼤量的⽓泡产⽣

相关知识点：（1）阳极产⽣氧⽓，阴极产⽣氢⽓；（2）氢⽓和氧⽓的体积⽐为2：1，质量⽐为1：8。

（3）该实验说明⽔是由氢、氧两种元素组成；⽔分⼦由氢、氧两种原⼦构成；通过计算还可知道⼀个⽔分⼦是由2个氢原⼦和1个氧原⼦构成。

2、实验室制取氧⽓（加热氯酸钾和⼆氧化锰的混合物）2KClO3 =MnO2,加热=2KCl+3O2↑

相关知识点：（1）⼆氧化锰在其中作为催化剂，加快氯酸钾的分解速度或氧⽓的⽣成速度；（2）⼆氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变；

（3）反应完全后，试管中的残余固体是氯化钾和⼆氧化锰的混合物，进⾏分离的⽅法是：溶解、过滤、蒸发。

3、加热⾼锰酸钾制取氧⽓：2KMnO4 =加热= K2MnO4+MnO2+O2↑（1）⾼锰酸钾为紫⾊粉末；MnO2

（2）⽤该⽅法制取氧⽓时试管⼝要堵⼀团棉花4、⽤过氧化氢制取氧⽓：2H2O2 =MnO2=2H2O+O2↑现象：有⼤量⽓泡出现，反应剧烈时容器外壁发烫。

相关知识点：⽤该⽅法制取氧⽓时，与实验室制取H2和CO2⽓体所⽤的发⽣装置相同。5、碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3 =加热=NH3↑+ H2O + CO2↑

现象：⽩⾊固体逐渐消失，有刺激性⽓味⽓体产⽣，⽣成⽓体能使澄清⽯灰⽔变浑浊。相关知识点：（1）施⽤该肥料后要⽤途覆盖或适量浇⽔。（2）某些固体中含有该杂质可⽤加热法除去。

6、煅烧⽯灰⽯（或碳酸钙⾼温分解）CaCO3 = ⾼温= CaO + CO2↑相关知识点：（1）⼆氧化碳的⼯业制法；

（2）于谦《⽯灰吟》中“烈⽕焚烧若等闲”指的是该反应。7、胆矾受热分解：CuSO4·5H2O=加热= CuSO4 + 5H2O↑现象：蓝⾊晶体逐渐变成⽩⾊粉末，同时试管⼝有⽔滴⽣成。8、碳酸分解：H2CO3 ==H2O+CO2↑

现象：若原溶液中已滴⼊⽯蕊试液，则加热后红⾊液体⼜变为紫⾊。9、碳酸氢钠受热分解：NaHCO3 =加热=Na2CO3+H2O+CO2↑现象：试管内壁有⽔珠出现，⽣成⽓体能使澄清⽯灰⽔变浑浊。

相关知识点：（1）焙制糕点的发酵剂；（2）⼲粉灭⽕器中喷出该物质遇热⽣成⼆氧化碳。三、置换反应

1、⽊炭和氧化铜⾼温反应：C + 2CuO =⾼温=2Cu + CO2↑

现象：⿊⾊粉末逐渐变成光亮的红⾊物质，⽣成的⽓体能使澄清⽯灰⽔变浑浊。相关知识点：（1）还原剂：⽊炭；氧化剂：氧化铜；（2）⽊炭发⽣氧化反应，氧化铜发⽣还原反应；

（3）反应物质量⽐不同，产物可能不同：①⽓体可能是CO或CO2或两者混合物；②固体可能是Cu或Cu2O 或两者混合物。2、氢⽓还原氧化铜：H2 + CuO =加热=Cu + H2O

现象：⿊⾊粉末逐渐变成光亮的红⾊物质，同时试管⼝有⽔滴⽣成。

相关知识点：（1）实验开始，应先通⼊⼀段时间氢⽓，⽬的是赶⾛试管内的空⽓；（2）实验结束，应先拿⾛酒精灯，后撤⾛氢⽓导管，⽬的是防⽌新⽣成的铜与空⽓

中的氧⽓结合，⼜⽣成氧化铜。（氢⽓“早出晚归”、酒精灯“迟到早退”）（2）反应后铁棒质量增加，溶液质量减少。（3）古代湿法炼铜的反应原理。4、锌与盐酸、硫酸反应：Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑、Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑现象：有⼤量⽓泡出现，固体逐渐溶解⽽减少，反应后得⽆⾊溶液。

相关知识点：（1）氢⽓的实验室制法；（2）反应后溶液的质量增加，溶液密度变⼤。5、铁与盐酸、硫酸反应：Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑、Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑现象：有⽓泡出现，固体逐渐溶解⽽减少，反应后得浅绿⾊溶液。相关知识点：（1）实验室也可⽤此⽅法制取氢⽓（反应速率较慢）；（2）单质铁在置换反应中只⽣成亚铁盐（铁显+2价）；（3）反应后溶液质量增加，溶液密度变⼤。

6、镁在⼆氧化碳⽓体中燃烧：2Mg+CO2 =点燃= 2MgO+C现象：剧烈燃烧，⽣成⽩⾊及⿊⾊固体。

相关知识点：（1）该反应为置换反应；（2）该反应说明燃烧不⼀定要氧⽓参加；（3）该反应说明镁条着⽕不能⽤⼆氧化碳灭⽕；

（4）该反应中镁夺氧，发⽣氧化反应，是还原剂，具有还原性。⼆氧化碳失氧，发⽣还原反应，是氧化剂，具有氧化性。四、复分解反应

1、氧化铜与盐酸、硫酸反应：CuO+2HCl＝CuCl2+H2O、CuO + H2SO4＝CuSO4 + H2O现象：⿊⾊粉末溶解，溶液变成蓝⾊。（氯化铜溶液可能为蓝⾊、蓝绿⾊、绿⾊）相关知识点：除去铜粉中混有的少量氧化铜。

2、实验室制取⼆氧化碳⽓体（或⼤理⽯和稀盐酸反应）：CaCO3 + 2HCl＝CaCl2 + H2O + CO2↑现象：⽩⾊固体溶解，同时有⼤量⽓泡产⽣。

相关知识点：（1）碳酸钙是⼀种⽩⾊难溶的固体，利⽤它能溶解在盐酸中的特性，可以⽤盐酸来除去某物质中混有的碳酸钙；

（2）医疗上⽤作补钙剂等；（3）实验室利⽤该反应制取⼆氧化碳⽓体。3、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：CuSO4 + 2NaOH＝Cu(OH)2↓+Na2SO4现象：有蓝⾊沉淀⽣成。（初中化学唯⼀的蓝⾊沉淀，物质推断题中的突破⼝）4、氯化铁溶液中滴⼊氢氧化钠溶液：FeCl3 + 3NaOH＝Fe(OH)3↓+ 3NaCl现象：有红褐⾊沉淀⽣成。（初中化学唯⼀的红褐⾊沉淀，推断题中的突破⼝）

5、氧化铁与盐酸、硫酸反应：Fe2O3 + 6HCl＝2FeCl3 + 3H2O、Fe2O3+3H2SO4＝Fe2(SO4)3+3H2O。现象：红棕⾊粉末溶解，溶液变成黄⾊。

相关知识点：⽤稀盐酸、稀硫酸除铁锈。

6、氧化铝与盐酸、硫酸反应：Al2O3+6HCl＝2AlCl3+3H2O、Al2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2O相关知识点：铝与盐酸、硫酸反应，开始速率较慢的原因是先与表⾯的氧化膜反应。7、银溶液与盐酸溶液混合：AgNO3 + HCl＝AgCl↓+ HNO3

现象：有⽩⾊沉淀⽣成。

相关知识点：AgNO3溶液和稀⽤于氯离⼦的检验。

8、钡溶液与硫酸溶液混合：Ba(NO3)2 + H2SO4＝BaSO4↓+ 2HNO3酸钠溶液，或硫酸镁溶液，或⼤量服⽤鸡蛋清或⽜奶）。

9、氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应：Ca(OH)2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH现象：有⽩⾊沉淀产⽣

相关知识点：（1）⼯业上制取烧碱；（2）“松花蛋”制作过程中发⽣该反应；

10、氢氧化钠与盐酸、硫酸反应：NaOH+HCl＝NaCl+H2O、2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O。相关知识点：（1）中和反应放热的探究；（2）中和反应后，对溶液中溶质的探究）。五、不属于四种基本类型的反应

1、澄清⽯灰⽔中通⼊⼆氧化碳⽓体：Ca(OH)2 + CO2＝CaCO3↓+ H2O现象：⽯灰⽔由澄清变浑浊。

相关知识点：这个反应可⽤来进⾏⼆氧化碳⽓体和⽯灰⽔的相互检验。2、⼀氧化碳还原氧化铜：CO + CuO =加热=Cu + CO2

现象：⿊⾊粉末逐渐变成红⾊物质，⽣成⽓体能使⽯灰⽔变浑浊。

相关知识点：（1）还原剂CO，氧化剂CuO；（2）除去CO2中混有CO的⽅法。3、甲烷在空⽓中燃烧：CH4 + 2O2 =点燃=CO2 + 2H2O现象：⽕焰呈明亮蓝⾊，放出⼤量热

相关知识点：（1）甲烷是天然⽓（或沼⽓）的主要成分，是⼀种很好的燃料。（2）实验室中点燃甲烷前⼀定要检验甲烷的纯度。4、⼯业炼铁：3CO + Fe2O3 = ⾼温=2Fe + 3CO2

现象：红⾊粉末逐渐变为⿊⾊，⽣成⽓体使澄清⽯灰⽔变浑浊，⽣成物粉末能被磁铁吸引。相关知识点：（1）还原剂CO，氧化剂Fe2O3；（2）CO发⽣氧化反应，Fe2O3发⽣还原反应；（3）⾼炉炼铁反应原理。