通榆县十中九年级化学下册第8单元海水中的化学第3节海水“制碱”第2课时复分解反应的实质教案新版鲁教版

教学目标 【知识与技能】

(1)掌握纯碱的化学性质，会熟练书写相关反应的化学方程式，记住相应的反应现象。 (2)掌握碳酸根离子(CO3)的检验方法。

(3)认识复分解反应的实质，会运用复分解反应发生的条件，判断反应能否发生。 (4)记住一些常见的酸、碱、盐的水溶性。 【过程与方法】

通过纯碱性质的探究活动，体验科学探究的过程和方法，总结出纯碱的化学性质。 【情感态度与价值观】

通过实验探究，激发学生的学习兴趣和求知欲。 教学重难点 【重点】 纯碱的化学性质。 【难点】

复分解反应的实质。 教学过程

知识点一 纯碱的化学性质 【自主学习】

阅读教材第45～46页的有关内容，并分组完成实验探究8－4，然后完成下列填空： 纯碱的化学性质：

性质 (1)与酸 碱指示 剂作用 石蕊 试液 酚酞 试液 稀盐酸 有气泡产生 稀硫酸 实验现象 溶液变蓝 碳酸钠易溶于水，溶液显碱性 溶液变红 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋CO2↑＋H2O 产生白色沉淀 产生白色沉淀 Na2CO3＋Ca(OH)2=== CaCO3↓＋2NaOH Na2CO3＋BaCl2===BaCO3＋2NaC l 实验结论或化学方程式 2－

(2)与酸 反应 (3)与某些碱(如氢氧化钙溶液)反应 (4)与某些盐(如氯化钡溶液)反应 1

【教师点拨】

碳酸根离子(CO3)的检验方法：加入稀盐酸，产生无色无味的气体，将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。

【跟进训练】

1. 下图所示记录正确的是( B )

2－

加入适量碳酸钠溶液 实验 A 记 录 B C D 无色 蓝色 红色 蓝色 无变化 产生气泡 产生气泡 产生气泡 无色溶液 白色沉淀 白色沉淀 白色沉淀 白色沉淀 白色沉淀 白色沉淀 无色溶液 2.如图所示，通过长颈漏斗向该装置中慢慢加入X，可观察到气球逐渐胀大，再慢慢加入Y，又看到气球逐渐变小，则X、Y分别为( C )

A．盐酸、硫酸铜溶液 C．硫酸、氢氧化钠溶液

B．盐酸、氯化钙溶液 D．硫酸、氯化镁溶液

3．过氧化氢(H2O2)俗称双氧水，是一种液体，易分解，常作氧化剂、漂白剂和消毒剂。为了便于贮存、运输和使用，工业上常将它转化为固态的过碳酸钠晶体(2Na2CO3·3H2O2)，该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质。下列物质不会使过碳酸钠晶体失效的是( A )

A．NaCl C．稀盐酸

知识点二 复分解反应的实质 【自主学习】

阅读教材第46页的有关内容，完成下列填空：

1．酸、碱、盐之间在水溶液中发生的复分解反应实质上是它们解离出的离子相互结合，生成沉淀、气体或水的过程。

2

B．H2SO4 D．MnO2

2．酸、碱、盐在水溶液中一般都能解离出自由移动的离子。例如，HCl===H＋Cl，Na2CO3=== 2Na＋CO3 。当Na2CO3溶液和HCl溶液混合时，CO3 会与H结合成不稳定的H2CO3, H2CO3分解成H2O和CO2。

【合作探究】

NaCl溶液和KNO3溶液能否发生复分解反应？请说明理由。

答：不能，因为两种物质相互交换成分后，没有沉淀、气体或水生成，不满足复分解反应发生的条件。

【教师点拨】

1．判断酸、碱、盐之间能否发生复分解反应，首先看反应物，反应物必须满足“有酸酸必溶，无酸两相溶”；然后再考虑生成物是否有沉淀、气体或水生成。

2．常见酸、碱、盐的溶解性口诀：酸除硅酸(H2SiO3)都易溶；碱除钾、钠、钡、氨都难溶；钾、钠、铵盐盐，完全溶解不困难；盐酸盐中除去银，硫酸盐中钡不溶；碳酸盐很简单，溶解只有钾、钠、铵。

3．复分解反应的考查方式之一是水溶液中离子(或物质)的共存问题，离子之间能结合生成沉淀、气体或水(即物质之间能发生复分解反应)，则不能共存；反之，则能共存。

【跟进训练】

1．下列各组物质在溶液中相互之间不反应的是( D ) A．Ca(OH)2、HNO3、BaCl2 C．Na2CO3、K2SO4、HCl

B．Na2SO4、MgCl2、KOH D．H2SO4、NaCl、Cu(NO3)2

＋

2－

2－

＋

＋－

2．下列物质的溶液一般不与其他物质发生复分解反应的是( A ) A．KNO3 C．Cu(OH)2

B．NaCl D．MgSO4

3．下列各组离子在溶液中不能大量共存的是( A ) A．H、Ba、NO3、SO4 C．K、Mg、NO3、Cl 练习设计

完成本课相应练习部分，并预习下一课的内容。

＋

2＋

－

－

＋

2＋

－

2－

B．H、NO3、Cl、Ca D．K、Na、Mg、SO4

＋

＋

2＋

2－

＋－－2＋

3

第二单元测评

(时间:45分钟,满分:100分)

一、快乐点击(每小题3分,共30分)

1.(2017重庆中考A卷)大山深处空气清新,空气中氮气的体积分数约为( ) A.78%

B.21%

C.11%

D.58%

2.PM2.5是指大气中直径不超过2.5 μm的颗粒物,主要来源是化石燃料的燃烧和烟尘。它是造成雾霾天气的元凶之一,吸入人体后能直接进入支气管,因而对人体健康影响很大。下列措施能减少PM2.5污染的是

( )

A.鼓励开私家车出行 B.鼓励燃煤火力发电 C.鼓励使用太阳能热水器 D.鼓励焚烧秸秆节约能源

3.空气是人类宝贵的自然资源,下列有关空气的说法正确的是( ) A.洁净的空气是纯净物

B.空气中的氧气可以供给呼吸、支持燃烧、炼钢、化工生产等 C.分离液态空气得到氧气和氮气的过程中发生了化学反应 D.新鲜空气中不含二氧化碳

4.下列物质属于存在于空气中的纯净物的是( ) A.氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳 B.氮气、氧气、稀有气体、水蒸气 C.氮气、氧气、二氧化碳、水蒸气 D.氮气、氧气、二氧化碳、其他气体

5.关于硫在氧气中燃烧的现象,描述正确的是( ) A.发出白光,生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 B.发出耀眼的白光,生成白色固体 C.火星四射,生成黑色固体

D.发出明亮的蓝紫色火焰,生成刺激性气味的气体 6.实验室制取氧气,下列说法中错误的是( )

A.装置①可用于高锰酸钾制取氧气 B.装置②可用于过氧化氢溶液制取氧气 C.装置③可用于收集氧气

4

D.装置④可用于收集氧气

7.下列关于实验室制氧气并用排水法收集的实验操作前后顺序中不正确的是( ) A.先检查制氧气装置的气密性,再装药品 B.先给试管均匀加热,再对着药品集中的部位加热

C.等导管口排出的气泡均匀后,再将导管伸入盛水的集气瓶中 D.先熄灭酒精灯,再将导管从水槽中取出

8.实验室制取氧气的装置如右图所示,下列有关叙述合理的是 ( )

A.锥形瓶里加入少量MnO2粉末,长颈漏斗里盛放过氧化氢溶液 B.锥形瓶里加入高锰酸钾固体,长颈漏斗里盛放蒸馏水 C.集满氧气的集气瓶从水槽里取出后倒放在桌面上 D.当发生装置中液体与固体一接触产生了气泡即可收集

9.如图所示的装置也可用来测定空气中氧气的含量,对该实验的认识不正确的是( ) A.红磷的量不足会影响实验结论 B.装置不漏气是实验成功的重要因素之一 C.将红磷改为木炭也能得到正确的实验结论 D.钟罩内气体压强减小会导致水面上升

10.下表是根据一些反应事实或现象推理得出的影响化学反应的主要因素,其中不合理的是( 选项 化学反应事实(或现象) 影响因素 A 过氧化氢在常温下分解速度比较慢,加入二氧化锰后迅速分解 催化剂 B 食物在冰箱中保存不易变质 温度 C 蜡烛在空气中燃烧发出黄色火焰,在纯氧中燃烧反应物的种火焰明亮 类 D 细铁丝在空气中不能燃烧,在纯氧中剧烈燃烧,火反应物的浓星四射 度

二、积累运用(共32分)

11.(7分)如图是同学们构建的关于氧气的部分知识网络,请你根据下图回答:

)

5

氧气

(1)写出一个实验室制取氧气反应的文字表达式:

。

(2)硫在氧气中燃烧的现象是 。Ⅰ、Ⅱ两类有氧气参加的化学反应的相同点是 (写一条)。 (3)从正反两方面举例说明氧气与人类生活的关系: 。

12.(10分)下图是木炭在氧气中燃烧实验的操作示意图,请回答下列问题:

(1)取用木炭的仪器为 ,未经点燃的木炭 (填“能”或“不能”)在氧气中燃烧。 (2)把红热的木炭插入盛有氧气的集气瓶时,应该由上向下缓慢插入,理由是

。

(3)木炭在氧气中燃烧的现象是 ,待集气瓶冷却后,加入澄清石灰水振荡,观察到 。

13.(6分)某同学做了一个趣味实验(装置气密性良好)。整个实验过程如图所示:

(1)A图试管中有大量白烟生成,写出A图试管中发生反应的文字表达式: ;

(2)待试管冷却至室温,在水中取下胶塞,将试管倒扣在水中,试管中液面上升(如B图所示)。请用理化知识解释试管中液面上升的原因

。

14.(9分)下图是三个使用集气瓶进行的实验,结合我们曾经做过的实验回答问题。

6

(1)进行实验1时你能观察到的实验现象是

(写出一点即可);

(2)实验2为 的实验;

(3)从环保角度考虑,在进行实验3时应改进的是 (写出一点即可)。

三、情景分析(14分)

15.阅读下面的短文,回答问题:

①纯净的氮气是一种没有颜色、没有气味的气体,②密度与空气相差不大,③氮气能与氢气在高温、高压并有催化剂的条件下生成氨气,④氮气难溶于水,⑤氮气能与氧气在放电的条件下生成无色的一氧化氮气体,⑥一氧化氮不溶于水,⑦一氧化氮在常温下与氧气反应生成二氧化氮,⑧氮气约占空气体积的,⑨氮气和氩气的混合物用来充填灯泡,使灯泡经久耐用。

(1)以上描述的是氮气的物理性质的是 ,是氮气的化学性质的是 ,是氮气的用途的是 (填序号)。

(2)实验室要收集氮气时,应采取 ,因为 。 (3)用文字表达式表示下列化学反应。 ①氮气与氢气的反应:

;

②由一氧化氮生成二氧化氮:

。

(4)氮气和氩气混合物充入灯泡,是利用了它们的 性。 四、实验探究(24分)

16.(9分)如图所示是实验室制取气体的常用装置,请根据要求回答问题:

(1)仪器a的名称是 ;利用装置B制取氧气时,反应的文字表达式

是 ;实验时,锥形瓶内长颈漏斗要插入液面以下,其原因是 ;实验结束后,若要分离出锥形瓶中的固体物质,应用的分离方法是 。

(2)下面是利用装置收集气体的操作,正确的实验操作顺序是 (填序号)。 ①待集气瓶内充满气体后,盖上玻璃片再移出水槽 ②等到气泡连续且均匀时,再将导管口移入集气瓶

③将集气瓶注满水,用玻璃片盖上瓶口,倒立在盛水的水槽中

7

(3)已知:氨气(NH3)是一种具有刺激性气味的无色气体,密度比空气的小,极易溶于水,实验室常用加热氯化铵和熟石灰两种固体的混合物来制备氨气。请你从上图中选出制备一瓶氨气所需要的装置组合是 。

17.(2017浙江金华中考)(15分)人体代谢产生的过氧化氢,对人体有毒害作用。人体肝脏中的过氧化氢酶能催化过氧化氢分解产生氧气和水。某同学查阅资料发现,氯化铁也能催化过氧化氢分解。为比较过氧化氢酶和氯化铁催化效率的高低,该同学在28 ℃环境下进行了如下探究: (1)提出问题:过氧化氢酶和氯化铁催化效率哪个更高? (2)猜想与假设: 。

(3)实验材料:适宜浓度的氯化铁溶液,适宜浓度的新鲜猪肝研磨液(含有过氧化氢酶),适宜浓度的过氧化氢溶液等。 (4)实验步骤:

①取2支洁净的试管,编号为1、2,并各注入3 mL适宜浓度的过氧化氢溶液; ②向1号试管内滴入2滴适宜浓度的氯化铁溶液,向2号试管内 ; ③观察并记录两支试管产生气泡的情况。 (5)预测实验结果:

请写出一种可能的实验结果:

。

(6)在以上探究的基础上,该同学又完成了“探究温度对猪肝研磨液和氯化铁催化效率的影响”实验。实验结果如图所示。图中代表猪肝研磨液催化效率的曲线是 ,判断的理由是

。

答案：

1.A 空气的成分是比较固定的,空气的成分按体积计算,大约是:氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其他气体和杂质占0.03%。大山深处空气清新,空气中氮气的体积分数也约为78%。

2.C 私家车增多、燃煤火力发电及焚烧秸秆都会产生大量的有害气体与烟尘,造成空气的污染;太阳能属于清洁能源,能减少PM2.5的污染。

3.B 洁净的空气中含有氧气、氮气、二氧化碳、稀有气体等,属于混合物,故A错误;氧气可以供给呼吸、燃烧、炼钢、化工生产等,是一种用途广泛的物质,故B正确;空气中含有氧气,分离液态空气法得到的氧气并不是新生成的,属于物理变化,故C错误;空气中的二氧化碳的体积约占空气体积的0.03%,故D错误。 4.C

8

5.D 硫在氧气中燃烧生成有刺激性气味的二氧化硫气体,发出明亮的蓝紫色火焰,只有D的描述正确。

6.C 高锰酸钾固体需要在加热的条件下分解来制取氧气,A正确;过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下分解产生氧气,属于固液常温制气体,B正确;氧气的密度比空气大,应该用向上排空气法来收集,C错误;氧气不易溶于水,故可用排水法来收集,D正确。

7.D 先检查制氧气装置的气密性,再装药品,A操作正确;给试管加热,先均匀加热,再对着药品集中的部位加热,B操作正确;等导管口排出的气泡均匀后,再将导管伸入盛水的集气瓶中收集,C操作正确;实验结束,为了防止水倒吸使试管炸裂,应该先从水槽中取出导管,再熄灭酒精灯,D操作不正确。

8.A 用高锰酸钾制取氧气,需要加热;氧气的密度大于空气的,集满氧气的集气瓶应正放在桌面上;开始时产生的气泡是空气,不要立即收集,等有均匀连续气泡冒出时,再开始收集,故B、C、D都不合理,A合理。

9.C 测定空气中氧气含量的关键是装置不漏气,且红磷要过量,A、B正确;由于木炭燃烧生成的二氧化碳是气体,会使测量不出正确的结果,故不能用木炭代替红磷,C错误;红磷燃烧消耗氧气,使钟罩内压强减小,水面上升,D正确。

10.C 二氧化锰是催化剂,加快了反应速率,A合理;在温度低的条件下细菌不易滋生,因此容易保存食物,B合理;蜡烛在空气中和氧气中燃烧的现象不同与氧气的浓度有关,C不合理;氧气的浓度不同导致铁丝燃烧的情况不同,D合理。

11.解析 (1)三种方案都能够用于实验室制取氧气,其中较简单环保的方法是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解,反应的文字表达式为过氧化氢

水+氧气。

(2)硫在氧气中燃烧的现象是燃烧时产生明亮的蓝紫色火焰,放热,有刺激性气味的气体生成;物质的燃烧和缓慢氧化的共同点:都是氧化反应(或都放出热量)。

(3)任何事物都有两面性,如正面:支持CH4燃烧,提供能量;反面:使铁生锈,消耗金属资源(合理即可)。 答案 (1)过氧化氢

水+氧气(合理即可)

(2)明亮的蓝紫色火焰,放热,有刺激性气味的气体生成 都是氧化反应(或都放出热量) (3)正:支持CH4燃烧,提供能量;反:使铁生锈,消耗金属资源(合理即可) 12.答案 (1)坩埚钳 不能

(2)若迅速插入,则产生的热的二氧化碳会把瓶中的氧气赶出,使实验现象不能持续 (3)剧烈燃烧,发出白光,放出热量 澄清石灰水变浑浊 13.答案 (1)磷+氧气

五氧化二磷

(2)白磷燃烧消耗了试管内的氧气,使试管内压强减小,小于外界气压,烧杯中水进入试管 14.答案 (1)火星四射(或产生黑色固体或剧烈燃烧)

(2)检验二氧化碳(或检验气体里是否含有二氧化碳或其他合理答案) (3)瓶内装少量水(或瓶内装少量碱性溶液)

9

15.解析 有关物质颜色、状态、密度、气味等的描述属于物理性质;物质在化学变化中表现出的性质,属于化学性质;根据物质在水中的溶解性,以及与空气密度的相对大小确定收集方法;为了防止通电时灯丝被氧化,灯泡内应填充化学性质稳定的气体。 答案 (1)①②④ ③⑤ ⑨

(2)排水集气法 氮气难溶于水,密度与空气相差不大 (3)①氮气+氢气(4)稳定

16.解析 (1)图中仪器a的名称是集气瓶,常用于收集气体;利用装置B制取氧气时,是利用过氧化氢在二氧化锰的催化作用下常温就能分解制取氧气;实验时,锥形瓶内长颈漏斗要插入液面以下,其原因是为了防止产生的气体从长颈漏斗逸出;二氧化锰不溶于水,实验结束后,可以用过滤的方法分离出来。(2)用排水法收集气体时的正确顺序是:将集气瓶注满水,用玻璃片盖上瓶口,倒立在盛水的水槽中;等到气泡连续且均匀时,再将导管口移入集气瓶;待集气瓶内充满气体后,盖上玻璃片再移出水槽。(3)氨气易溶于水,所以不能用排水法收集,可用排气法收集,由于氨气的密度比空气的小,所以要用向下排空气法收集,收集装置选择D;用加热氯化铵和熟石灰两种固体的混合物来制备氨气,发生装置选择A。 答案 (1)集气瓶 过氧化氢

(2)③②① (3)AD

17.答案 (2)过氧化氢酶的催化效率更高(其他合理假设也可)

(4)②滴入2滴适宜浓度的新鲜猪肝研磨液

(5)1号试管产生气泡的速度比2号试管快(或“慢”或“基本相等”)

(6)乙 酶的活性受温度影响,在一定温度范围内,随着温度的升高,酶的活性增强,超过最适宜温度后,随着温度的升高,酶的活性下降

水+氧气 为了防止产生的气体逸出 过滤 氨气 ②一氧化氮+氧气

二氧化氮

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第三节 钢铁的锈蚀与防护

教学目标 【知识与技能】

(1)了解金属锈蚀的原理，并学会利用控制变量法探究金属生锈的条件。

(2)知道废旧金属对环境的污染，认识回收利用废旧金属对金属资源保护的重要性。 (3)知道保护金属资源的主要途径。 【过程与方法】

通过金属锈蚀条件的探究，学习设计和进行对比实验的方法，在探究过程中培养学生观察、分析、归纳的能力。

【情感态度与价值观】

通过对废弃金属污染环境的介绍，让学生树立环保意识。 教学重难点 【重点】

铁锈蚀的条件及其防护，合理利用金属资源。 【难点】

对铁锈蚀的条件及其防护措施的初步探究。 教学过程

知识点一 导致钢铁锈蚀的因素 【自主学习】

阅读教材第67～68页的活动天地9－4，完成下列填空： 1．影响钢铁锈蚀的因素

实验1：将洁净的铁钉放在干燥的试管中，用橡皮塞密封试管口； 实验2：将洁净的铁钉全部浸没在盛满煮沸过的蒸馏水的试管中，用橡皮塞密封试管口； 实验 步骤 实验3：将洁净的铁钉的一半浸入试管中的蒸馏水里，将试管敞口放置； 实验4：将洁净的铁钉的一半浸入试管中的食盐水里，将试管敞口放置； 实验5：将用食醋浸湿的铁钉放在干燥的试管中，将试管敞口放置 实验 现象 实验 实验1、2中的铁钉没有明显生锈；实验3中铁钉与水面接触处生锈最严重；实验4、5中铁钉均生锈且锈蚀程度比实验3中严重 对比实验1、2、3的现象可知铁生锈需要氧气和水；对比实验3、4、5 11

结论 的现象可知食盐水或食醋的存在会加速铁的锈蚀 2.锈蚀条件：钢铁制品与氧气和水蒸气同时接触。 影响因素：钢铁的成分和环境的温度、湿度、酸碱性等。 铁锈主要成分：氧化铁(Fe2O3)。

铁锈特点：疏松多孔，会进一步加速腐蚀。 【合作探究】

金属腐蚀会给我们带来哪些危害？

答：(1)使宝贵的材料变为废物；(2)钢材损耗大；(3)影响正常生产；(4)造成事故或事故隐患；(5)影响产品质量等。

【教师点拨】

铁生锈的条件：铁与空气中的氧气和水同时接触才会锈蚀。氧气和水的含量越高，锈蚀越快。另外酸和食盐水能使铁在氧气、水存在的环境中加速锈蚀。

【跟进训练】

1．下列环境中，铁钉表面最容易产生铁锈的是( B ) A．在稀盐酸中 C．在干燥的空气中

B．在潮湿的空气中 D．浸没在植物油中

2．某同学根据铜绿的成分——Cu2(OH)2CO3作出猜想：金属铜锈蚀的条件除有氧气和水外，还必须有二氧化碳。为证明“必须有二氧化碳”，需要进行如图所示实验中的( B )

A．甲和乙 C．乙和丁

知识点二 减缓钢铁锈蚀的方法 【自主学习】

阅读教材第68～69页的相关内容，完成下列填空：

1．铁生锈的条件是铁与空气中的氧气和水同时接触，故减缓钢铁锈蚀的原理是使钢铁制品隔绝空气(或氧气)或隔绝水。

2．减缓钢铁锈蚀的方法：(1)在金属表面覆盖保护层(涂刷矿物油或油漆、覆盖搪瓷或塑料等)。

(2)镀上一层不易锈蚀的金属或用“烤蓝”等方法形成致密保护层。 (3)改变金属的组成和结构(如制成合金等)。 【合作探究】

B．甲和丁 D．丙和丁

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生活中使用的钢铁制品，有没有采取相应的防锈措施？采取了什么措施？请与同学交流讨论。

答：生活中使用的钢铁制品一般采用的防锈措施有：涂油、喷漆、镀上其他金属、制成不锈钢合金、保持铁制品洁净干燥等。

【跟进训练】

1．下列防锈措施不合理的是( B ) A．钢管存放在干燥的地方 B．用盐水清洗菜刀

C．及时清除铁制品表面的锈渍 D．在铁管表面镀上一层不易锈蚀的金属

2．为了减缓铁制品的锈蚀，下列做法不当的是( C ) A．在车船的表面喷涂油漆 B．将使用后的菜刀用布擦干 C．洗净铁制品表面的油膜 D．在铁制品表面镀上一层锌

3．人们的日常生活离不开金属，现代社会使用大量的钢铁，钢铁与水和氧气同时接触容易生锈造成损失，在钢铁表面采用涂油漆的方法可以防止钢铁生锈。

知识点三 废弃金属的回收利用 【自主学习】

阅读教材第69～70页的相关内容，完成下列填空：

1．废旧金属对环境的影响非常大。废旧电池中的重金属会造成水体污染和土壤污染，还会对生物蛋白产生凝固作用，造成慢性中毒。

2．回收利用废旧金属既可以保护环境，又能节约能源和资源。 【合作探究】

我们身边都有哪些废弃的金属制品？从环境保护和资源再利用的角度考虑，应该怎样处理这些金属制品？

答：有锈迹斑斑的自行车、废旧电池、废弃的铝制易拉罐等。应该将这些金属制品回收，再制造新的金属制品。

【跟进训练】

1．下列关于金属资源的说法你认为不准确的是( D )

A. 地球上除少数极不活泼的金属如金、银等以单质的形式存在外，其余都以化合物的形式存在

B. 防止金属锈蚀、回收利用废旧金属是保护金属资源的有效方法 C. 合理开采矿物，寻找金属代用品是保护金属资源的有效途径

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D. 铁矿石在地壳中含量最丰富，可以随意开采

2．废旧干电池应该回收利用，下图是某型号干电池的剖面图。

(1)依据剖面图，你认为可以回收的金属材料有_铜、锌。_ (2)从环境资源方面来讲，你认为回收废旧干电池有什么实际作用？把金属回收再利用，防止二氧化锰及糊状物质污染环境。 练习设计

完成本课相应练习部分，并预习下一课的内容。

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